уравнения реакции медь и нитрат серебра

Слайд 13: При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета | Презентация: Соль азотной кислоты.ppt | Тема: Соли | Урок: Химия

- Поваренная соль. Представители солей. Нитраты токсичны. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Меди сульфат. Структура каменной соли и алмаза. Гипс от греч. - gypsos. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. CuSO4 - сернокислая медь. Кораллы. Известняк. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Калия перманганат. Калия перманганат растворим в воде.

- Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Какие вещества называют солями? Занимательная история. Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Что получается при разложении нитрата натрия? Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. ВаО + НNO3? ВаО + N2О5 ? Ba(NO3)2 + Na2SO4 ?. Химические свойства нитратов. Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой. К каким выводам пришел юный химик?

- Если молоко пригорело, добавьте в него немного соли и охладите. Название соли. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена поваренная соль. Механизм гидролиза карбоната натрия. Гидролиз солей. Роль гидролиза в народном хозяйстве. Схема гидролиза хлорида алюминия. Карбонат калия. Каменная соль. Сульфиды. Название кислоты. Сольдо итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль».

- Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Гидролиз реакция «разложения» соли водой Соль продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые.

- Усиление. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Как происходит гидролиз каждой группы? Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой). Развивать интерес к предмету и процессу познания. Гидролиз бинарных соединений. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). Гидролиз солей. Изменение направления гидролиза.

краткое содержание других презентаций о солях

бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 197 КБ.

всю презентацию «Соль азотной кислоты.ppt»

Для показа на уроках Вы также можете

щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».

Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,

При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 ? А + В +? Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества. Укажите окислитель, восстановитель. После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра. Слайд 13 из презентации «Соль азотной кислоты» к урокам химии на тему «Соли» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.

При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета

При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 ? А + В +? Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества. Укажите окислитель, восстановитель. После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра. - Слайд 13 - Соль азотной кислоты - Соли - Презентации по химии